Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

Phản ứng Fe + FeCl₃ đi ra FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ hóa hợp ý và đã được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích luyện sở hữu tương quan về FeCl₃ sở hữu câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: Fe + FeCl3 → FeCl2 | FeCl3 ra FeCl2.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

- Sắt (Fe) tan dần dần, hỗn hợp gửi kể từ gold color nâu thanh lịch màu xanh lá cây rêu.

4. Vai trò của những hóa học nhập phản xạ Fe thuộc tính với FeCl₃

$\overset{0}{F e} + 2 \overset{+ 3}{F e} C l_{3} \to 3 \overset{+ 2}{F e} C l_{2}$

Phản ứng Fe thuộc tính với FeCl₃ nằm trong loại phản xạ oxi hoá khử.

Trong cơ Fe là hóa học khử; FeCl₃ là hóa học oxi hoá.

5. Mở rộng lớn kỹ năng về Fe (Fe)

5.1. Vị trí nhập bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

- Sắt (Fe) nằm trong dù 26, chu kì 4, group VIIIB của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron vẹn toàn tử: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² rất có thể ghi chép gọn gàng là [Ar]3d⁶4s².

- Nguyên tử Fe đơn giản nhường nhịn 2e ở phân lớp 4s phát triển thành ion Fe²⁺ và rất có thể nhường nhịn tăng 1e ở phân lớp 3d phát triển thành Fe³⁺.

5.2. Tính hóa học vật lí

- Sắt là sắt kẽm kim loại white color, khá xám, sở hữu lượng riêng biệt rộng lớn (D = 7,9 g/cm³), rét chảy ở 1540^oC.

Quảng cáo

- Sắt sở hữu tính dẫn sức nóng, dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng. Khác với những sắt kẽm kim loại không giống, Fe sở hữu tính nhiễm kể từ.

5.3. Tính hóa học hóa học

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu đuối, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

a. Tác dụng với phi kim:

Ở sức nóng phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

b. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì thế những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

c. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong vắt sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Quảng cáo

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

d. Tác dụng với nước

Ở sức nóng phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng phỏng cao, Fe khử khá nước dẫn đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

5.4: Trạng thái tự động nhiên

- Sắt lúc lắc khoảng tầm 5% lượng vỏ Trái Đất, đứng sản phẩm loại nhì trong những sắt kẽm kim loại (sau nhôm).

- Trong bất ngờ Fe tồn bên trên đa số bên dưới dạng hợp ý hóa học.

- Các quặng Fe cần thiết là:

+ Quặng manhehit (Fe₃O₄) (hiếm sở hữu nhập tự động nhiên);

+ Quặng hemantit đỏ hỏn (Fe₂O₃)

+ Quặng hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O)

+ Quặng xiderit (FeCO₃)

+ Quặng pirit (FeS₂).

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Quảng cáo

Câu 1: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang đến thuộc tính với Cl₂ dẫn đến muối hạt Y. Phần nhì mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối hạt Y lại nhận được muối hạt Z. Kim loại X rất có thể là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃(Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂(Z)

Câu 2: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ đặc, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiện V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe nhập H₂SO₄ loãng: 2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe nhập H₂SO₄ đặc, nóng: 3n_Fe= 2 $n_{S O_{2}}$

→ $n_{S O_{2}}$ = 1,5n_Fe= 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 3:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn sở hữu tính khử vừa vặn sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa vì thế 0 → sở hữu khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu kỹ năng nhường nhịn 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu kỹ năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở căn nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 4: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ đặc, rét, nhận được khí X gray clolor đỏ hỏn. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhõm rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài bầu không khí.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 5: Phát biểu nào là tại đây không đúng?

A.Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl dẫn đến muối hạt sắt(II).

B.Dung dịch FeCl₃ phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe.

C.Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nguội.

D.Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử.

Xem thêm: FeCl2 +AgNO3 → AgCl ↓+ Fe(NO3)2 | FeCl2 ra Fe(NO3)2 | AgNO3 ra AgCl | FeCl2 ra AgCl

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe ko phản xạ với H₂SO₄ đặcnguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở tầm mức lão hóa trung gian ngoan nên rất có thể tăng hoặc hạn chế số lão hóa → thể hiện nay cả tính khử, cả tính lão hóa.

Câu 6: Hòa tan 2,24 gam Fe vì thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\overset{+ 5}{N}$ ) và m gam kết tủa. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl= 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0,04 \to 0,08 \to 0,04 m o l \end{matrix}$

Dung dịch X gồm: HCl_dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X sở hữu phản ứng:

$\begin{matrix} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,03 0,04 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ (0,04 - 0,03) \to 0,01 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0,12 0,12 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại cơ là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_{2}}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 0,84 : $\frac{0,03}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{C u S O_{4}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ}= $n_{C u S O_{4}}$ = 0,1 mol

Khối lượng lếu láo kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO= n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 11: Cho 8,4g Fe nhập 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2. B. 42,12.

C. 32,4. D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{A g N O_{3}}$ = 0,39 mol

$\begin{matrix} F e + 2 A g^{+} \to F e^{2 +} + 2 A g \\ 0,15 \to 0,3 \to 0,15 \to 0,3 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to F e^{3 +} + A g \\ 0,09 \leftarrow (0,39 - 0,3) \to 0,09 m o l \end{matrix}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Câu 12: Cho 10 gam lếu láo hợp ý X bao gồm Fe và Cu phản xạ với hỗn hợp HCl loãng dư, cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu nhập 10 gam lếu láo hợp ý X.

A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 2,8 gam D. 1,6 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

Chỉ sở hữu Fe phản xạ với hỗn hợp HCl

Bảo toàn electron tao có:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam Fe nhập khí Cl₂dư, nhận được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24 B. 2,8 C. 1,12 D. 0,56

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{F e C l_{3}}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn yếu tắc Fe: n_Fe= $n_{F e C l_{3}}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O₂ cần thiết vừa vặn đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo ra trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức nào là sau đây?

A. FeO B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄ D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄

Câu 15: Cấu hình electron của Fe là:

A. [Ar]3d⁶4s² B. [Ar]3d⁸ C. [Ar]4s²3d⁶ D. [Ar]4s²

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là[Ar]3d⁶4s²

Xem thêm: Tiếng Anh 10 Global Success | Giải bài tập Tiếng Anh 10 hay, chi tiết | Soạn Tiếng Anh 10 Kết nối tri thức.

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂
2FeCl₃ + Mg → 2FeCl₂ + MgCl₂
2FeCl₃ + 3Mg → 2Fe + 3MgCl₂
3FeCl₃ + Al → AlCl₃ + 3FeCl₂
FeCl₃ + Al→ AlCl₃ + Fe
FeCl₃ + Zn→ FeCl₂ + ZnCl₂
FeCl₃ + Zn→ ZnCl₂ + Fe
2FeCl₃ + 2KI→ 2FeCl₂ + I₂ ↓ + 2KCl
2FeCl₃ + 2HI → 2FeCl₂ + 2HCl + I₂ ↓
FeCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl ↓+ Fe(NO₃)₃
2FeCl₃ + 3Ag₂SO₄→ 6AgCl ↓+ Fe₂(SO₄)₃
2FeCl₃ + 2H₂S → FeCl₂ + FeS₂ + 4HCl
2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + 2HCl + S ↓
FeCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓
FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 3Ca(OH)₂ → 3CaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 6H₂O + 6Na →3H₂ ↑+6NaCl + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 6H₂O + 6K →3H₂ ↑ +6KCl + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 6H₂O + 3Ba → 3BaCl₂ + 2H₂ ↑ + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 6H₂O + 3Ca → 3CaCl₂ + 2H₂ ↑ + 2Fe(OH)₃ ↓
FeCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ +3H₂O + 3K₂CO₃ → 6KCl +3CO₂ ↑ + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ +3H₂O + 3Na₂CO₃ → 6NaCl +3CO₂ ↑ + 2Fe(OH)₃ ↓
2FeCl₃ + 2H₂O + SO₂ → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl
Phương trình sức nóng phân: 2FeCl₃ → Cl₂ ↑+ 2FeCl₂
FeCl₃ + 3H₂O + 3CH₃NH₂ → Fe(OH)₃ ↓ + 3CH₃NH₃Cl
FeCl₃ + 3H₂O + 3C₂H₅NH₂ → Fe(OH)₃ ↓ + 3C₂H₅NH₃Cl
2FeCl₃ +3K₂S → 2FeS ↓ + 6KCl +S ↓
2FeCl₃ + 3Na₂S → 2FeS ↓ + 6NaCl + S
FeCl₃ + 3NaHCO₃ → 3NaCl + 3CO₂ ↑ + Fe(OH)₃ ↓
FeCl₃ + 6H₂O + 3NaAlO₂ → 3Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl + Fe(OH)₃ ↓
10FeCl₃ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 15Cl₂ ↑ + 5Fe₂(SO₄)₃ +24H₂O + 6MnSO₄+ 3K₂SO₄

Săn shopee siêu SALE :

Sổ xoắn ốc Art of Nature Thiên Long màu sắc xinh xỉu
Biti's đi ra hình mẫu mới mẻ xinh lắm
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài xích giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp