SO2 + H2S → S + H2O.

Phản ứng SO₂ + H₂S hoặc SO₂ tạo nên S nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài bác tập luyện với tương quan về SO₂ với tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: SO2 + H2S → S + H2O.

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ H₂S ứng dụng với SO₂

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2. Cách lập phương trình hóa học:

Bước 1: Xác tấp tểnh những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_2\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+H_{2}O$

Chất khử: H₂S; hóa học oxi hóa: SO₂.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{0}{S}+2e\\ \stackrel{+4}{S}+4e\to \stackrel{0}{S}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tố ở nhì vế.

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

3. Điều khiếu nại nhằm H₂S ứng dụng với SO₂

- Phản ứng thân thiện hỗn hợp H₂S và SO₂ diễn rời khỏi ở sức nóng phỏng thông thường.

- Phản ứng thân thiện nhì khí H₂S và SO₂ ra mắt ở sức nóng phỏng cao.

Quảng cáo

4. Hiện tượng phản xạ

Xuất hiện tại hóa học rắn gold color là lưu hoàng (S, sulfur).

5. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về H₂S

5.1. Tính hóa học vật lí

- Hiđro sunfua là hóa học khí, cực kỳ độc, ko màu sắc, mùi hương trứng thối, khá nặng nề rộng lớn ko khí($d=\frac{34}{29}\approx \mathrm{1,17}$).

- Hiđro sunfua hóa lỏng ở -60^oC, tan không nhiều nội địa, phỏng tan nội địa S = 0,38g/100g H₂O (ở 20^oC, 1atm)

5.2. Tính hóa học hóa học

a. Tính axit yếu

- Hiđro sunfua tan nội địa tạo nên trở nên hỗn hợp axit cực kỳ yếu ớt (yếu rộng lớn axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H₂S).
- Axit sunfuhiđric ứng dụng với kiềm tạo ra 2 loại muối: muối bột dung hòa, như Na₂S chứa chấp ion S²⁻ và muối bột axit như NaHS chứa chấp ion HS⁻. Phương trình chất hóa học minh họa:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

b. Tính khử mạnh

- H₂S là hóa học khử mạnh vì thế vô H₂S lưu hoàng với số oxi hoá thấp nhất (-2).

- Khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học, tùy nằm trong vô ĐK phản xạ nhưng mà rất có thể bị lão hóa trở nên $\stackrel{0}{S};\stackrel{+4}{S};\stackrel{+6}{S};$

- H₂S ứng dụng với oxi có thể tạo nên S hoặc SO₂ tùy lượng oxi và cơ hội tổ chức phản xạ.

2H₂S + 3O_{2 dư} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O_{2 thiếu hụt} $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2S

- Tại sức nóng phỏng cao, khí H₂S cháy vô bầu không khí với ngọn lửa xanh rì nhạt nhẽo, H₂S bị lão hóa trở nên SO₂:
2H₂S + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 2SO₂

5.3. Trạng thái bất ngờ. Điều chế

Quảng cáo

- Trong bất ngờ, H₂S với vô một số trong những nước muối bột, khí núi lửa và bốc rời khỏi kể từ xác bị tiêu diệt của những người và động vật hoang dã …

- Trong công nghiệp ko tạo ra H₂S.

- Trong chống thực nghiệm pha chế bằng phương pháp mang đến dd HCl ứng dụng với sắt(II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

6. Mở rộng lớn đặc điểm về lưu hoàng đioxit (khí sunfurơ)

6.1. Tính hóa học vật lí

- Là ko màu sắc, mùi hương hắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí (d = $\frac{64}{29}\approx \mathrm{2,2}$ )

- Tan nhiều nội địa (ở 20^oC, tiện tích nước rất có thể hòa tan được 40 thể tích SO₂).

- Hóa lỏng ở -10⁰C.

- Là khí độc, thay đổi nên bầu không khí với khí này sẽ gây ra viêm đàng thở.

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

- SO₂ tan nội địa tạo nên trở nên axit yếu ớt và ko bền:

SO₂ + H₂O ⇆ H₂SO₃

- SO₂ ứng dụng với dd bazơ tạo ra 2 loại muối: muối bột axit HSO₃^-, muối bột dung hòa SO₃^2-.

SO₂ + NaOH →NaHSO₃(1)

SO₂ + 2NaOH→ Na₂SO₃ + H₂O (2)

Quảng cáo

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\le 1$: chỉ xẩy ra phản xạ (1)

+ Nếu 1 < $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}$ < 2: xẩy ra cả phản xạ (1) và (2)

+ Nếu $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}\ge 2$ : chỉ xẩy ra phản xạ (2)

b. Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử và là hóa học oxi hóa

(*)SO₂ là hóa học khử

Khi bắt gặp hóa học lão hóa mạnh như O₂ , Cl₂ , Br₂ : khí SO₂ đóng tầm quan trọng là hóa học khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

(*) SO₂ là hóa học oxi hoákhi ứng dụng hóa học khử mạnh:

SO₂ + 2H₂S → 2H₂O + 3S

6.3. Ứng dụng và pha chế lưu hoàng đioxit

a. Ứng dụng

- Sản xuất axit sunfuric vô công nghiệp

- Tấy Trắng giấy má, bột giấy má.

- Chống nấm mốc mang đến thực phẩm, đồ ăn …

b. Điều chế

- Trong chống thí nghiệm:Đun giá buốt dd H₂SO₄ với muối bột Na₂SO₃, tiếp sau đó thu SO₂ bằng phương pháp đẩy bầu không khí. Phương trình hóa học:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

- Trong công nghiệp

Đốt cháy S hoặc thắp cháy quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₂O₃ + 8SO₂

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Hãy chỉ ra rằng tuyên bố sai về SO₂.

A. SO₂ thực hiện đỏ loét quỳ tím

B. SO₂ làm mất đi màu sắc hỗn hợp Br₂

C. SO₂ là hóa học khí, gold color

D. SO₂ làm mất đi màu sắc cánh hoa hồng

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

SO₂ là khí ko màu sắc.

Câu 2:Khí sunfurơ là hóa học có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính lão hóa mạnh.

C. Vừa với tính lão hóa vừa vặn với tính khử.

D. Tính lão hóa yếu ớt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, lưu hoàng với số lão hóa +4 là số lão hóa trung gian lận nên SO₂ vừa vặn với tính lão hóa và tính khử.

Câu 3: Hóa hóa học dùng làm phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom

B. Bari hiđroxit

C. phenolphtalein

D. hỗn hợp nước vôi vô.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

SO₂ làm mất đi thuốc nước brom còn CO₂ thì ko

SO₂ + Br₂ + 2 H₂O → 2 HBr + H₂SO₄

Câu 4: Cho những phản xạ sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản xạ nhưng mà SO₂ với tính khử là:

A. a, c, d

B. a, b, d

C. a, c

D. a, d

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Trong nhì phản xạ a và c, số lão hóa của S vô SO₂ tăng kể từ +4 lên +6 bởi vậy SO₂ thể hiện tại tính khử.

Câu 5: Cho khí H₂S lội qua quýt hỗn hợp CuSO₄ thấy với kết tủa màu sắc xám thâm xuất hiện tại, bệnh tỏ:

A. Có phản xạ lão hóa - khử xẩy ra

B. Có kết tủa CuS tạo nên trở nên, ko tan vô axit mạnh

C. Axit sunfuhiđric mạnh rộng lớn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh rộng lớn axit sunfuhiđric

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Câu 6:Dung dịch H₂S nhằm nhiều ngày vô bầu không khí thông thường với hiện tượng lạ gì:

A. Chuyển trở nên gray clolor đỏ loét

Xem thêm: Top 12 Bài thơ hay về lòng biết ơn của học sinh với thầy cô

B. Bị vẩn đục, màu sắc vàng

C. Vẫn vô trong cả ko màu sắc

D. Xuất hiện tại hóa học rắn black color.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

2H₂S + O₂ → 2S_{(↓ vàng)}+ 2H₂O

Câu 7:Hấp thụ trọn vẹn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vô 150 ml hỗn hợp NaOH 1M. Cô cạn hỗn hợp thu được

A. hỗn ăn ý nhì muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Hỗn ăn ý 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

C. Hỗn ăn ý nhì hóa học SO₂ dư, NaOH

D. Hỗn ăn ý nhì muối bột NaHSO₃, Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S{O}_2}$= 0,05 mol, n _NaOH = 0,15 mol

Vì $\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,05}}=3$> 2 → chỉ tạo nên 1 muối bột là Na₂SO₃

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

0,05 0,15 → 0,05

→NaOH dư sau phản xạ

→Dung dịch chứa chấp 2 hóa học NaOH, Na₂SO₃

Câu 8:Cho V lít SO₂ (đktc) ứng dụng không còn với hỗn hợp Br₂ dư. Thêm tiếp vô hỗn hợp sau phản xạ BaCl­₂ dư chiếm được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là:

A. 0,112 lít

B. 1,12 lít

C. 0,224 lít

D. 2,24 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,01}mol$$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,01}mol$

$\to V_{S{O}_2}=\mathrm{0,224}\left(l\right)$

Câu 9: Cho sơ loại phản xạ hóa học: H₂S + O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ X + H₂O. Chất X rất có thể là

A. SO₂

B. S

C. SO₃

D. S hoặc SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O

Câu 10:SO₂ luôn luôn thể hiện tại tính khử trong những phản xạ với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. hỗn hợp NaOH, O₂, hỗn hợp KMnO₄

C. hỗn hợp KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, hỗn hợp KMnO₄

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

A loại H₂S vì thế H₂S là hóa học với tính khử nên những lúc phản xạ với H₂S thì SO₂ thể hiện tại tính lão hóa.

B loại NaOH vì thế phản xạ thân thiện SO₂ và NaOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

C loại KOH vì thế phản xạ thân thiện SO₂ và KOH ko nên là phản xạ lão hóa khử

D đúng

Các phản xạ là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 11:Hấp thụ trọn vẹn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vô 100 ml hỗn hợp NaOH 1,5M. Muối chiếm được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{S{O}_2}=\mathrm{0,1}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,15}mol\to n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,15}mol$

Ta có:

$1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=\mathrm{1,5}<2$

Nên muối bột chiếm được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 12: Đốt cháy trọn vẹn 8,96 lít H₂S (đktc) vô oxi dư, rồi dẫn toàn bộ thành phầm vô 50 ml hỗn hợp NaOH 25% (D= 1,28). Nồng phỏng % muối bột vô hỗn hợp là

A. 47, 92%

B. 42, 96%

C. 42,69%

D. 24,97%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{H_{2}S}=\mathrm{0,4}mol$; n_NaOH = $\mathrm{50.1,28.}\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂+ 2H₂O

$\to n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

Ta thấy: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{S{O}_2}}=1\to$ Tạo muối bột axit: NaOH + SO₂ →NaHSO₃

Theo PTHH: $n_{NaHS{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,4}mol$

→ m_{dd sau}= 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\%m_{NaHS{O}_3}=\mathrm{42,98}\%$

Câu 13:Thể tích hỗn hợp NaOH 2M ít nhất nhằm hít vào không còn 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaOH ít nhất nhớ dùng nên có thể xẩy ra phản xạ tạo nên NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

$n_{NaOH}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Câu 14: Đốt cháy trọn vẹn 4,8 gam lưu hoàng rồi mang đến thành phầm cháy hít vào trọn vẹn vô 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa chiếm được là:

A. 10,85 gam

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_S = 0,15 (mol)

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol$

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: $n_{S{O}_2}=n_S=\mathrm{0,15}mol$

Ta với tỉ lệ: $1<\frac{n_{S{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x → x → x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y → nó → nó (mol)

Ta với hệ phương trình: $\left(\begin{array}{c}{n}_{S{O}_2}=x+2y=\mathrm{0,15}\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=x+y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Giải hệ phương trình $\to n_{BaS{O}_3}=x=\mathrm{0,05}mol$

Vậy $m_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,05.217}=\mathrm{10,85}g$

Câu 15:Cho thành phầm khí chiếm được Khi thắp cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vô 200 ml hỗn hợp NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính mật độ Phần Trăm muối bột vô hỗn hợp ?

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

BTNT “S”: $n_{S{O}_2}=n_{H_{2}S}=\mathrm{0,8}mol$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=2$

→ Muối sinh rời khỏi là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$n_{N{a}_{2}S{O}_3}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,8}mol\to m_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{100,8}g$

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Xem thêm: Nêu nội dung chính của đoạn trích trên.

Vậy $C{\%}_{N{a}_{2}S{O}_3}=\frac{\mathrm{100,8}}{\mathrm{307,2}}.100\%=\mathrm{32,81}\%$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lốc xoáy Art of Nature Thiên Long màu sắc xinh xỉu
• Biti's rời khỏi hình mẫu mới nhất xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---