Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + N2O + H2O | Mg + HNO3 ra N2O.

Phản ứng Mg + HNO₃ rời khỏi N₂O nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập dượt đem tương quan về Mg đem câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + N2O + H2O | Mg + HNO3 ra N2O.

1. Phương trình phản xạ Mg ứng dụng với HNO₃ rời khỏi N₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ thân ái Mg với HNO₃ rời khỏi N₂O

- Phản ứng ra mắt ở tức thì ĐK thông thường.

- HNO₃ loãng.

3. Lập phương trình hoá học tập của phản xạ theo đòi cách thức thăng vày electron

Bước 1: Xác lăm le những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ ê xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Mg}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+{\stackrel{+1}{N}}_{2}O+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+4e\to \stackrel{+1}{N}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang đến hóa học khử và hóa học oxi hóa

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}+2e\\ 2\stackrel{+5}{N}+8e\to 2\stackrel{+1}{N}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về đặc thù hoá học tập của Mg

3.1. Tác dụng với phi kim

Kim loại Mg khử những nguyên vẹn tử phi kim trở thành ion âm. Ví dụ:

2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

Mg + Cl₂ " MgCl₂

3.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

a) Với axit HCl, H₂SO₄ loãng

- Kim Mg khử mạnh ion H⁺ trong những hỗn hợp axit HCl, H₂SO₄ loãng thành khí H₂:

Mg +2HCl → MgCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

b) Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

- Kim loại Mg rất có thể khử $\stackrel{+5}{N},\stackrel{+6}{S}$ trở thành những thích hợp hóa học đem nút oxi hoá thấp rộng lớn.

Ví dụ:

Quảng cáo

Mg + 4HNO₃ quánh $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Mg + 5H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

4Mg + 10HNO_{3 loãng} → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3.3. Tác dụng với nước H₂O

Ở sức nóng chừng thông thường, Mg khử chậm rì rì nước.

Mg cháy mạnh mẽ khi phản xạ với tương đối nước rét.

4. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về HNO₃

4.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là một trong trong những axit vượt trội nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem vừa đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ lòe, ứng dụng bazơ, oxit bazơ và muối bột của axit yếu ớt rộng lớn tạo nên trở thành muối bột nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Quảng cáo

4.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là một trong trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và chừng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở thành muối bột nitrat, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài ứng dụng của axit, vì thế rất có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^o}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với thích hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được thích hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị đập phá diệt hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

5. Bài tập dượt áp dụng tương quan cho tới Mg và HNO₃

Câu 1: Số oxi hoá của Mg vô thích hợp hóa học là

A. +1. B. +2.

C. +3. D. +4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Số oxi hoá của Mg vô thích hợp hóa học là +2.

Câu 2: Khi thực hiện thực nghiệm với hỗn hợp HNO₃ quánh thông thường sinh rời khỏi khí nitơ đioxit làm cho độc hại không gian. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 3. Vị trí của Mg vô bảng tuần trả những thành phần hoá học tập là

A. ô 12, chu kì 3, group IIA.

B. ô 24, chu kì 3, group IIA.

C. ô 12, chu kì 2, group IIIA.

D. ô 12, chu kì 2, group IIIA.

Hướng dẫn giải

Đáp án A
Mg (Z = 12): [Ne]3s².

Vậy Mg ở dù loại 12 (do Z = 12); chu kì 3 (do đem 3 lớp electron); group IIA (do 2 electron hoá trị, thành phần s).

Câu 4:Hòa tan không còn 23,18 gam lếu thích hợp X bao gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vô hỗn hợp chứa chấp 0,46 mol H₂SO₄ loãng và 0,01 mol NaNO₃, chiếm được hỗn hợp Y (chứa 58,45 gam hóa học tan bao gồm lếu thích hợp muối bột trung hòa) và 2,92 gam lếu thích hợp khí Z. Cho Y phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp 0,91 mol NaOH, chiếm được 29,18 gam kết tủa. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Phần trăm lượng Fe(NO₃)₃ vô X là

A. 46,98%.

B. 41,76%.

C. 52,20%.

D. 38,83%.

Xem thêm: Văn bản thông tin là gì

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

- Y+ NaOH chiếm được hỗn hợp chứa chấp Na⁺ (0,91 + 0,01 = 0,92 mol), $S{O}_4^{2-}$(0,46 mol).

Bảo toàn năng lượng điện một vừa hai phải đầy đủ ⇒ Y không hề $N{O}_3^{-}$.

- Đặt u là tổng lượng của Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺. Đặt $n_{N{H}_4^{+}}$ = v mol

m_muối = u + 18v + 0,01.23 + 0,46.96 = 58,45 gam (1)

$n_{O{H}^{-}}$ _{trong kết tủa} = (0,91 − v) mol

→ $m_{\downarrow }$ = u + 17.(0,91 − v) = 29,18 gam (2)

Từ (1), (2) → u = 13,88 gam và v = 0,01 mol

$n_{N{O}_3^{-}\left(X\right)}=\frac{m_X-u}{62}$ = 0,15 mol → $n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,05}mol$

→ % Fe(NO₃)₃ = $\frac{\mathrm{0,05.242}}{\mathrm{23,18}}.100$ = 52,20%

Câu 5: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan vô hỗn hợp HNO₃ quánh nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa vô H₂SO₄ và HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tờ màng oxit đặc biệt quan trọng, bền với axit và ngăn chặn hoặc ngừng hẳn sự tiếp tục của phản xạ.

Câu 6: Cho lếu thích hợp X bao gồm a mol Fe và 0,21 mol Mg vô hỗn hợp Y chứa chấp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ (tỉ lệ mol ứng 3:2). Sau khi những phản xạ kết thúc giục, chiếm được hỗn hợp Z và 27,84 gam hóa học rắn T bao gồm tía sắt kẽm kim loại. Hòa tan toàn cỗ T vô lượng dư hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét, chiếm được 0,33 mol SO₂ (sản phẩm khử độc nhất của H₂SO₄). Giá trị của a là

A. 0,09.

B. 0,08

C. 0,12.

D. 0,06.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

27,84 gam hóa học rắn T bao gồm Fe (x mol), Cu (3y mol) và Ag (2y mol)

Bảo toàn khối lượng:

56x + 64.3y + 108.2y = 27,84 (1)

Bảo toàn electron:

3x + 2.3y + 1.2y = 0,33.2 (2)

Từ (1) và (2) → x = nó = 0,06 mol

Bảo toàn electron khi X ứng dụng với Y:

$\begin{array}{c}(a-x).2+\mathrm{0,21.2}=2.3y+1.2y\\ \to a=\mathrm{0,09}mol\end{array}$

Câu 7: Cho 2,4 gam Mg vô hỗn hợp HCl dư cho tới khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được V lít H₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn electron:

2$n_{H_2}$ = 2n_Mg

→ $n_{H_2}$ = n_Mg = 0,1 mol

V = 2,24 lít

Câu 8: Nung rét một lếu thích hợp bao gồm CaCO₃ và MgO cho tới lượng ko thay đổi , thì số gam hóa học rắn còn sót lại chỉ vày 2/3 số gam lếu thích hợp trước lúc nung. Vậy vô lếu thích hợp lúc đầu thì CaCO₃ cướp tỷ lệ theo đòi lượng là :

A. 75,76% B. 24,24% C. 66,67% D. 33,33%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Giả sử số mol CaCO₃ vô lếu thích hợp đầu là một mol

→$n_{C{O}_2}$= $n_{CaC{O}_3}$= 1 mol

→ m_trước – m_sau = $m_{C{O}_2}$ = m_trước – 2/3m_trước

→ m_trước = 3.$m_{C{O}_2}$ = 3.1.44 = 132g

→ %$m_{CaC{O}_3}$ = $\frac{1.100}{132}.100$ = 75,76%

Câu 9: Trong công nghiệp, Mg được pha chế bằng phương pháp nào là bên dưới đây?

A. Điện phân rét chảy MgCl₂.

B. Điện phân hỗn hợp MgSO₄.

C. Cho sắt kẽm kim loại K vô hỗn hợp Mg(NO₃)₂.

D. Cho sắt kẽm kim loại Fe vô hỗn hợp MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Kim loại kiềm thổ chỉ được pha chế vày cách thức năng lượng điện phân rét chảy muối bột halogenua

MgCl₂ $\stackrel{dpnc}{\to }$Mg + Cl₂

Câu 10:Hòa tan trọn vẹn 3,9 gam lếu thích hợp Al và Mg vô hỗn hợp HCl dư, chiếm được 4,48 lít (ở đktc) khí H₂ và hỗn hợp chứa chấp m gam muối bột. Giá trị của m là

A. 11,6.

B. 17,7.

C. 18,1.

D. 18,5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{H_2}=\mathrm{0,2}mol\to n_{HClpu}=\mathrm{0,4}mol$

$\to n_{C{l}^{-}}$_(muối) = 0,4 mol

→ m_muối = m_{kim loại} + m_Cl^- _muối = 18,1 gam

Câu 11: Cho 7,8 gam lếu thích hợp X bao gồm Mg và Al ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với 5,6 lít lếu thích hợp khí Y (đktc) bao gồm Cl₂ và O₂ chiếm được 19,7 gam lếu thích hợp Z bao gồm 4 hóa học. Phần trăm lượng của Al vô X là:

A. 34,62%.

B. 65,38%.

C. 30,77%.

D. 69,23%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Cl₂ và O₂ vô lếu thích hợp Y theo thứ tự là x và nó mol.

Gọi số mol Mg và Al vô lếu thích hợp X theo thứ tự là a và b mol.

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}x+y=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}\\ 71x+32y=\mathrm{19,7}-\mathrm{7,8}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,1}\\ y=\mathrm{0,15}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{c}\to \left(\begin{array}{c}BTKL:24a+27b=\mathrm{7,8}\\ BTelectron:2a+3b=\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,15.4}\end{array}\right)\\ \to \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,1}\\ b=\mathrm{0,2}\end{array}\right)\left(mol\right)\end{array}$

→ $\%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,2.27}}{\mathrm{7,8}}=\mathrm{69,23}\%$

Câu 12: Khi nhập cuộc vô những phản xạ hoá học tập, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại Mg sẽ:

A. nhận proton.

B. mang đến proton.

C. bị oxi hoá.

D. bị khử.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi nhập cuộc vô những phản xạ hoá học tập, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại Mg tiếp tục nhập vai trò là hóa học khử hoặc hóa học bị oxi hoá.

Xem thêm: Độ Tan Là Gì? Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Và Bảng Tính Tan Các Chất

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O₂ → 2MgO
• Mg + Cl₂ → MgCl₂
• Mg + Br₂ → MgBr₂
• Mg + I₂ → MgI₂
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
• Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
• 5Mg + 12HNO₃ → 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O
• 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O
• 4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
• Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂
• Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
• Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂
• Mg + 2Fe(NO₃)₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂
• Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + 2FeSO₄
• 3Mg + 2Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO₃)₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl₃ → 3MgCl₂ + 2Fe
• Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu
• Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
• Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu
• Mg + PbSO₄ → MgSO₄ + Pb
• Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb
• Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + Ag
• Mg + 2ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
• Mg + Zn(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Zn
• Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn
• 2Mg + SO₂ → 2MgO + S
• 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lốc xoáy Art of Nature Thiên Long màu sắc xinh xỉu
• Biti's rời khỏi khuôn mới nhất xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp

---